1 Eenheid INHOUDSOPGAWE Bladsy A KWANTITATIEWE CHEMIE 11 Eenheid 1 GEBALANSEERDE CHEMIESE VERGELYKINGS Chemiese formules en poli-atomiese ione 11 Oefening Gebalanseerde chemiese reaksievergelykings 19 Oefening Interpretasie van reaksie-vergelykings Wet van konstante samestelling Wet van behoud van massa Wet van volumeverhouding in gasreaksies 24 Eksperiment 1 25 Eksperiment 2 25 Oefening 3 27 Opsomming van Eenheid 1 29 Breinkaarte van Eenheid 1 30 Eenheid 2 KWANTITATIEWE ASPEKTE Mol-konsep

Kinetiese Teorie van Materie . Toestande van Materie en Kinetiese Molekulre Teorie . Die Atoom: Basiese Bousteen van Alle Materie . Atoomstruktuur: Protone, Neutrone, Elektrone . Atoomstruktuur: Isotope . Elektronkonfigurasie . Die Periodieke Tabel . Ooreenkomste in Chemiese Eienskappe van Elemente in ‘n Groep . Chemiese Bindings . GOLWE

In die eerste eksperiment het die leerder ‘n klein hoeveelheid ammonium-chloried in 'n proefbuis verhit. 1 Eenheid INHOUDSOPGAWE Bladsy A KWANTITATIEWE CHEMIE 11 Eenheid 1 GEBALANSEERDE CHEMIESE VERGELYKINGS Chemiese formules en poli-atomiese ione 11 Oefening Gebalanseerde chemiese reaksievergelykings 19 Oefening Interpretasie van reaksie-vergelykings Wet van konstante samestelling Wet van behoud van massa Wet van volumeverhouding in gasreaksies 24 Eksperiment 1 25 Eksperiment 2 25 Oefening 3 27 Opsomming van Eenheid 1 29 Breinkaarte van Eenheid 1 30 Eenheid 2 KWANTITATIEWE ASPEKTE Mol-konsep Balanseer die positiewe en negatiewe ladings van die ione. Sodra u die lading van elke element (of poliatomiese ioon) geïdentifiseer het, sal u hierdie ladings gebruik om die hoeveelheid atome wat in elke element voorkom, te bepaal. Die lading van die verbinding moet gelyk wees aan nul, dus jy sal atome byvoeg om die ladings te balanseer.

Balansering van chemiese vergelykings

Herroeping, balansering van chemiese vergelykings. Opsioneel. Ondersoek: Die reaksie tussen magnesium en soutsuur. Hipotesevorming, bereiding, meting, waarneming, interpretering. KABV aanbeveling. Aktiwiteit: Die skryf van die chemiese vergelyking. Skryf en balansering van chemiese vergelykings.

Wat vir die leerders in graad 9 bygeleer word is die balansering van die chemiese reaksievergelykings. Dit is ‘n konsep wat hulle dan saam met hulle vat tot in graad 12. In elektriese stroombane word daar veral gefokus op die verskil tussen serie- en parallelle stroombane en hoe die werking in hierdie stroombane die verhouding tussen stroomstrekte en weerstand beïnvloed.

• Behoud van massa. • Naskrifte om fases aan te 7 Mei 2011 Balansering van chemiese reaksies. Die wet van behoud van massa. Om 'n chemiese vergelyking te balanseer, is dit belangrik om die wet van definiese van chemiese reaksie.

Voorbeeld 3: Balansering van chemiese vergelykings III. PROBLEEM. In ons liggame reageer suiker (C6H12O6) met suurstof wat ons inasem om koolstof-.

Noem TWEE eienskappe van 'n reaksie wat aandui dat 'n chemiese verandering plaasgevind het. Vir proses Z, skryf neer: 5.5.1 5.52 Wat die simbool A verteenwoordig 'n GEBALANSEERDE CHEMIESE REAKSIE (Toon die fases van AL die reaktanse en produkte.) Chemiese vergelykings Vergelykings: A + B → AB Reaktante Produk ‘n Chemiese vergelyking is ‘n voorstelling van ‘n chemise reaksie. Dit stel die reaktante en produkte wat vorm voor. Dit stel die verhouding (balansering) in wat die reaksie plaasvind voor. Dit dui aan in watter fase die reaktante en prdukte voorkom: Bv. 1.5.5 Die foutdraende beginsel word nie by chemiese vergelykings of halfreaksies toegepas nie.

Die lading van die verbinding moet gelyk wees aan nul, dus jy sal atome byvoeg om die ladings te balanseer. waterstofchloried + Natriumnitried = natriumchloried + ammoniumchloried | HCl + Na3N = NaCl + NH4Cl | Chemiese vergelyking besonderhede waterstofchloried + Natriumnitried = natriumchloried + ammoniumchloried | 'n Chemiese reaksie is 'n proses waarin die chemiese binding van een of meer stowwe dusdanig gewysig word dat een of meer nuwe chemiese verbindings gevorm word..
Josef frank gardin

Elemente: is ‘n suiwer stof wat nie in eenvoudiger stowwe opgebreek word nie Verbinding: bestaan uit twee of meer 3. Chemiese vergelykings: In chemie noem ons die bestandele REAKTANTE wat een of meer PRODUKTE tydens Die balansering van 'n chemiese vergelyking verwys na die vestiging van die wiskundige verhouding tussen die hoeveelheid reaktanse en produkte. Die hoeveelhede word uitgedruk as gram of mol. Dit verg die oefening om gebalanseerde vergelykings te kan skryf. Balansering van chemiese vergelykings deur middel van proef en fout (ook genoem deur inspeksie of proef en fout) Dit is gebaseer op die stoïgiometrie van die reaksie en dit gaan daaroor om met verskillende koëffisiënte te probeer om die vergelyking te balanseer, met dien verstande dat die kleinste moontlike heelgetalle gekies word waarmee dieselfde aantal atome van elke element aan beide Hoe om chemiese vergelykings te balanseer Maklike stappe vir die balansering van chemiese vergelykings.

Dit skets die wiskundige raamwerk van chemiese termodinamika. Herroeping, balansering van chemiese vergelykings. Opsioneel. Ondersoek: Die reaksie tussen magnesium en soutsuur.
Läroplan engelska 6

svensk skräck
semesteravdrag vid sjukskrivning
daftö stugor priser
lindholmens tekniska gymnasium poängplan
världens undergång hitlers uppgång och fall
vårdcentralen stockholm hötorget
norska ambassaden

Stoigiometrie – Chemiese formules & balansering van vergelykings Stoigiometrie – % Suiwerheid Stoigiometrie – Beperkende reaktant & % opbrengs Stoigiometrie – Hersieningsles Reaksie Energie – Entalpie Reaksie Energie – Bindingsenergie Reaksie Energie – Reaksie proses: Eksotermies & endotermies Reaksie Energie – Hersieningsles

A die kleinste bousteen van materie. B 'n kombinasie van twee of meer elemente. C 'n stof wat uit verskillende elemente bestaan. D 'n verkorte manier om 'n verbindingof element te beskryf. 1.10 As 'n chemiese formule eindig met SO 4, is dit die formule van ..